用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（   ）  

A．含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×10⁵ Pa, 32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH₂O 含有的分子數(shù)為0．5N_A

D．在常溫常壓下，44gCO₂含有的分子數(shù)為3N_A

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得

到的鹽酸密度為b g·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．mo1·L^－1  B．mol·L^{－1  C}．mol·L^－1  D．mol·L^－1

下列離子方程式正確的是（   ）

A．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) H⁺ + OH ^—        H₂O

B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)₃+3H⁺   ═   Al³⁺+3H₂O

C．鈉和冷水反      Na+2H₂O    Na⁺+H₂↑+OH^—

D．銅片與稀硝酸反應(yīng)    Cu+NO₃^—+4H⁺    Cu²⁺+NO↑+2H₂O

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱

量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（   ）

下列過程不涉及化學(xué)變化的是（   ）

A．赤鐵礦石煉鐵      B．氫氟酸刻蝕玻璃   C．液氨制冷    D．自然界中氮的固定

下列包裝標(biāo)識(shí)貼錯(cuò)了的是（   ）

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原

因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（   ）

A．溫室效應(yīng)——CO₂      B．臭氧層破壞——CO

C．酸雨——SO₂          D．光化學(xué)污染——NO_x

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：                                     。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)方程式之一為：。

被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的       ；

當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為                  。

（3）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O₂+4HI===2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂===2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋?u>                   

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：             ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：       。

（5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：         。

溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr

的形式存在。查閱資料得知：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水（此

處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質(zhì)的流程如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)操作的名稱，操作①            、操作②            ；

（2）在富集過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl₂ = 2NaCl+Br₂

B．2H₂S+SO₂ = 2H₂O+3S↓

C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O = 4Al(OH)₃↓+3NaCl

D．Cl₂ + 2NaOH = NaCl +NaClO + H₂O

（3）實(shí)驗(yàn)前檢測(cè)分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因是                               ；

（4）下列說法正確的是         。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄

B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應(yīng)該趁熱補(bǔ)加

C．操作②中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底

D．操作②中，冷凝水流向應(yīng)該是下進(jìn)上出

 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、

NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的

沉淀。(已知Al(OH)₃可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            種離子

（2）Cl^- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^‑）范圍是    mol/L（若存在Cl^- 則計(jì)算并填寫，若不存在或可能存在Cl^-，則此空不填）

（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：                       

(Ⅱ)．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84 g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）計(jì)算所需98%的硫酸          mL。

（2）要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：                   .

①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒       

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)  

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了