A．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×10¹⁵t、1×10¹⁴t、8×10¹⁰t。由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”
B．明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚氰胺（  ，俗稱(chēng)“蛋白精”）一樣都是蛋白 質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工
C．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過(guò)控制溶液的pH分離氨基酸

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。

①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是________________。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是____________________。
③淡水的出口為_(kāi)_______（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br^－→Br₂轉(zhuǎn)化的目的是_________________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是_________________________。
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為_(kāi)_____L（忽略Cl₂溶解）。

Ⅰ.寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式為：_____________ 反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為：_______________
Ⅱ.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為_(kāi)___________（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂ ；在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他__________（填“能”或“不能” ） 將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，理由是________________。（用離子方程式表示）

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；Ksp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；Ksp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。下列說(shuō)法正確的是

A．沉淀物X為CaCO₃
B．濾液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋
C．濾液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

A．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到金屬鎂
B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得鈉
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到
D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化

[     ]

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe ³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制，無(wú)水MgCl₂
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮

（1）溴在周期表中位于_______周期________ 族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是_________________。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因：________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是_______________________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是___________________。

A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂可制備Mg
D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到溴單質(zhì)

(1)取24 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2L;
(2)向其中通入足量Cl₂，反應(yīng)的離子方程式：___________ ，通入熱空氣的目的：____________；
(3)將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、 NaBrO₃和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，產(chǎn)生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)將吸收Br₂的溶液用足量硫酸處理得到Br₂單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，理論上可以得到Br₂的質(zhì)量為_(kāi)____________；
(5)請(qǐng)計(jì)算海水中溴的濃度為_(kāi)___________g/L。