某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為      ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

     ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的             倍；

     ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)        （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是            。

下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學(xué)式回答，否則不給分）：

（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是             ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是             ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是          。

（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為      ，它的還原性比j的氫化物還原性        （填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性        （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）e單質(zhì)為         ，其結(jié)構(gòu)式為                          。

（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程                                    

（5）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式            

（6）H₂和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H₂、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說法正確的是     （填寫選項(xiàng)）。

A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡

分子式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質(zhì)：

A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡            A＋CH₃COOH有香味的產(chǎn)物

(1)根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是（       ）。

A．一定含有—OH       B．一定含有—COOH

C．A為乙醇            D．A為乙酸

(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作_______________________

(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   

(4)化合物A和CH₃COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)A可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：______________________________________

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）填寫裝置的作用：B             ，C             ，G             ，

（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是                        

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中：_____________，F(xiàn)中：__________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？

________（填“能”或   “不能”），原因是_________________________。

（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe^3＋和Fe^2＋，檢驗(yàn)其中的Fe^2＋的方法是        。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                                              ，要確認(rèn)CuSO₄生成，待試管冷卻后，                                 。

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是   (　　)

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L^－1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為                                               （    ）

A. 2mol     B. 3mol     C. 4mol     D. 5mol

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是             (　　)

① I₂(g)+ H₂(g)  2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol  

② I₂(s)+ H₂(g)  2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole^一

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是 (    ）

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

下列判斷中一定正確的是                                      (    )

A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

B．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是                         (    )

A．水與冰                               B．O₂與O₃

C．             D．．