黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是   （填元素符號(hào)）．

（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是  （填代號(hào)）．

a．高空排放                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄      d．用濃硫酸吸收

（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^﹣氧化為I₂：S₂O₈^2﹣+2I^﹣=2SO₄^2﹣+I₂．

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：   、   （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的離子方程式是   ．

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為   ．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為   ．

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中常用反應(yīng)①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的AB（填字母）

（2）操作②的名稱是  ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是   ．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式 

反應(yīng)③的化學(xué)方程式   

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過(guò)圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是  ，瓶Ⅱ中盛放的是  ．

（5）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實(shí)驗(yàn)室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是  （填選項(xiàng)字母）

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和  （填字母）．

（2）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ^﹣；．

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的   （寫(xiě)離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是   ．

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是  ．

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：  ．

向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．

（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是  ；如果是多種成分，可能是  ．

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol•L^﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ．

②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是  （溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）

    A． 檢驗(yàn)試液中的SO₄^2﹣：試液無(wú)沉淀白色沉淀

    B． 檢驗(yàn)試液中的Fe²⁺：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液

    C． 檢驗(yàn)試液中的I^﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液

    D． 檢驗(yàn)試液中的CO₃^2﹣：試液白色沉淀沉淀溶解

還原2.4×10^﹣3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是（）

    A．             +1 B．             ﹣1 C．             0  D．  ﹣2

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

    A． 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

    B． 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

    C． 制備Fe（OH）₃膠體，通常是將Fe（OH）₃固體溶于熱水中

    D． 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO₃^2﹣

如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（）

    A．             AlCl₃               B． H₂O₂             C． KCl  D． NaCl

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）

    A． 在18g¹⁸O₂中含有N_A個(gè)氧原子

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有N_A個(gè)單質(zhì)分子

    C． 1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

    D． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^﹣1

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

    A． FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

    B． 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

    C． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2﹣沉淀完全：2A1³⁺+3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═2A1（OH）₃↓+3BaSO₄↓

    D． 向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O