下列離子分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3- ⑧NH4+

A．①③⑤⑦⑧ B．①⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑧

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是

①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4

A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①

下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是

①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；

②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；

④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。

A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部

將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋2c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，則：

（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。

（4）25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

2015年11月2日，國產(chǎn)C919大型客機首架機正式下線，其機身采用鋁鋰合金材料，下列有關(guān)合金的說法不正確的是

A．鋼是用量最大的合金

B．鋁鋰合金抗腐蝕能力很強，可耐酸堿腐蝕

C．我國在商代就開始使用銅合金

D．鋁合金的強度、硬度比純鋁大

下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，正確的是

A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿

B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料

C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素

D．水玻璃可用作木材防火劑

已知反應(yīng)：①Cl2+2HBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為__________。

（2）除去鎂粉中混有的鋁粉(用離子方程式表示)________________________。

（3）Al(OH)3是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理______________。

（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是( )

工業(yè)上鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_____________、_______；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是_______________；步驟①②③均需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。

（3）步驟③中生成沉淀的化學(xué)方程式是_______________；

（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？_______________；