將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A．Cu、Fe3＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C.Cu、Cu2＋ D.Cu、Fe2＋

甲試管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為

A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．無(wú)法確定

（易混易錯(cuò)題組）

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)

C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈

D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出

F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色

從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取的兩種方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）方法甲中，固體A的化學(xué)式____________

（2）方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(kāi)__________________

（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液B中含的方法______________________________

（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是 (填化學(xué)式)，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種用途 。

（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①根據(jù)以上方程式比較Fe2＋、Br－、I－還原性的強(qiáng)弱

②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________

（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中,如果SO42－濃度為0.4 mol/L,當(dāng)加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解,反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為_(kāi)______mol/L

向下列各物質(zhì)的水溶液中滴入稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

① ② ③ ④ ⑤NaHCO3

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．①④

下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是

A．K+、Na+、Cl－、CO32- B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42-

C．H+、Ag+、Cl－、SO42- D．Fe2+、H+、Na+、NO3-

下列敘述中，正確的是

A．H2O的摩爾質(zhì)量是18

B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA

D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

A~G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì)，G為NaOH溶液。

請(qǐng)回答問(wèn)題。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是 。

（2）檢驗(yàn)E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是 (填化學(xué)式)。

（3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式是 。

（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是 (填化學(xué)式)。向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過(guò)程 。