現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用_______裝置（填序號，從A、B、C中選取）。

（2）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為： → G → → 。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_____________________。

（3）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。

①反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________，

②反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中________（填“是”或“否”）有NO產(chǎn)生。

（4）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品

D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA

C．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

D．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA

下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是

室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是

A．25 ℃時若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，則氨水溶液的pH＝11

B．將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序為②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ∆H =-105 kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(P：kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅰ在6 min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v (CH3OH) = 。

③反應(yīng)Ⅱ在2 min時達到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ)= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。（填“>”“<”“=”），原因是：_______________________。

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是________________________。

（2）某研究所組裝的CH3OH﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池負極的電極反應(yīng)式為： 。

②以此電池作電源進行電解，裝置如圖2所示。發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是 （用相關(guān)的離子方程式表示）。

下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是

A．用明礬凈化水

B．甘油加水作護膚劑

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NA

C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)目為NA

D．用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－

C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．原子半徑由小到大的順序為Y < Z <X < W

B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

D．W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱