怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)法題：歸納總結(jié)除雜試劑選擇的方法

當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A. 氫氧化鐵膠體 B. 鹽酸 C. 氯化鈉溶液 D. 蔗糖溶液

NO2與水的反應(yīng)中

A．氮元素的化合價不發(fā)生變化

B．NO2只做氧化劑

C．NO2 只做還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)Fe3+的的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳

B．氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．金屬鈉跟水反應(yīng)

Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余類推。

（1）實驗室用MnO2制備Cl2的反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。將17.4g MnO2 與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 。

（2）將溴水滴入KI溶液中的化學(xué)方程式為 。

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2） 取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)的離子方程式為 。

（3） �。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 。

（4） 原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。(填序號)

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

已知氨氣和氯氣的反應(yīng)可用下列圖示表示，則下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)能使紫色的石蕊試紙變成藍色 B．b有較強的氧化性

C．c是極性分子 D．d的化學(xué)性質(zhì)活潑

把一小塊鈉投入水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．鈉浮在水面上 B．鈉熔化成銀白色的小球，不停地游動

C．溶液由無色變?yōu)榧t色 D．發(fā)出“嘶嘶”響聲

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)為NA