在給定條件下，可以大量共存的離子組是

A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-

B．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO

C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D．加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1

B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣

C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是

A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應中被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為2：l

C．若反應生成0.2 mol HNO3，則反應中共轉移0.2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象

（1）2015年8月12日天津港�；�品爆炸，教訓極為深刻。其中化學品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式。

①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽(ClO-)： 。

②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。

（2） 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為___________g。

（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是______（填寫序號）．

①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．

②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

③用NaOH固體配制100g 10％的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。

④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線。

⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧。

⑦加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有。

（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B． 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：

（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出其轉化的化學方程式： 。

（2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：

（3）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202 ，調節(jié)pH<3，加熱除去過量H202 ；加入過量KI充分反應后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現象 。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。

（4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應，Cr2O72-轉化為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為

科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應的離子方程式： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。再由FeCl3·6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是： 。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式 。

（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學 。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋 。

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。請回答以下問題：

（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為 ，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 （填“強’’或“弱’’）;

②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為 ;

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式： 。

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43-＋2I﹣＋2H+AsO33-＋I2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現靈敏電流計G的指針向右偏轉。此時C2上發(fā)生的電極反應是 。

②該電池工作時，當外電路轉移4NA e— 時生成 mol I2。

（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：

①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3與NaOH溶液反應生成AsO33-，則As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）試樣中As2O5的質量是 g。

C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應式為：NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有關該電池的說法正確的是

A． 電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動

B． 該電池負極的電極反應為NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+

C． 消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少

D． 電池充電時的陽極反應式為：nC+xNa+-xe- NaxCn

某化學興趣小組設計如下流程，從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42?)中提取鉻．

有關數據如表：

回答下列問題：

（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。

（2）若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L，為達到步驟①的實驗目的，則廢液的pH應保持在_______范圍（保留小數點后l位）。

（3）步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。

（4）步驟④中反應的離子方程式為________________。

（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________，可選用的裝置是________。(填序號)

（6）步驟⑦中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。