在t℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液密度為ρg•cm﹣3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol•L﹣1

C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）。

（1）若A為強堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。

②現(xiàn)有B和C的固體混合物g，加熱至質(zhì)量不再改變時剩余固體為g，則B的質(zhì)量分數(shù)為 。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 。

③檢驗B溶液中金屬陽離子的方法是 。

X、Y、Z、W四種化合物均由元素周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答：

（1）W的化學(xué)式是 。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。

根據(jù)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。

（1）單質(zhì)F是 ，溶液H中所含的主要離子是 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C＋L→F＋E： ，

B→F＋H： 。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

E＋Cl2→G： ，

D→H： 。

取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

計算：（1）與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量

（2）此CuO粉末的質(zhì)量

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A．Na2O2 B． Fe3O4 C． NO D． FeCl2

分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是

A．純金屬與合金均屬于金屬材料

B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類

C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)

下列可以大量共存的離子組是

A．無色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B．堿性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑