科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3
D.
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。下列說法正確的是
A.異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。
(1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的 (填試劑化學(xué)式),過濾后即可得到。
(2)實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中C表示的離子是 。
(3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學(xué)方程式為: 。
(4)樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定,步驟如下:
步驟1:準確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中,準確加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑,用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗體積15.62mL。
步驟4: 。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算。
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ;靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應(yīng)盛放在 (填儀器名稱)中。
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù),步驟4操作為 。
(5)在上述操作無誤的情況下,所測定的結(jié)果偏高,其可能的原因的原因是 。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
21世紀化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是
A.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B.開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源,有利于節(jié)約資源
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
D.制備物質(zhì)時探究反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率,屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.炭具有強還原性,高溫下能將二氧化硅還原為硅
B.Na的金屬性比Mg強,可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬Mg
C.光照時乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng),工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D.二氧化錳具有強氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3
D.
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。下列說法正確的是
A.異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是 ,該工藝中“攪拌”的作用是 。
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為 ,在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2的作用是 。(用化學(xué)方程式表示)
(3)生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在常溫減壓條件下的原因是 。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。(填寫字母)
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
第一步:2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0
①第一步反應(yīng)的機理可以用下圖表示:
圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有 。(寫兩條措施)
(3)第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放,減緩全球變暖,力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣,實現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。
③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如下圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式: , 。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見右圖。
如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系?
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
讀下列藥品標簽,有關(guān)分析不正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
物品標簽 | 藥品:××× | |||
分析 | 該試劑應(yīng)該裝在橡膠塞的細口瓶中 | 該藥品不能與皮膚直接接觸 | 該物質(zhì)受熱易分解 | 該物質(zhì)濃度為18.4mol/L |
A.A B.B C.C D.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com