A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則

A．氧化性A－＞B－ B．還原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．還原性A＞B

常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后得到碳酸鈉和氧氣，若反應中固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

A．參與反應的過氧化鈉中含陰離子2 mol

B．參與反應的二氧化碳的體積為22.4 L

C．反應中電子轉移的數目為NA個

D．將生成的碳酸鈉溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸鈉溶液

某溫度下，反應2A(g) B(g)－Q 在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是

A．若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內補充B氣體，則有a<b

B．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若a＝b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－ → BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－ → 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：

a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法錯誤的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞HClO4

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－

C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質量為47.6g/ mol，則反應方程式可表示為：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-

索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產流程如右圖：

用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應 ，排出液的主要成分是 。

氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(如NaCl)。現(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度。

方案1氣體法 ：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(如右圖)

37．Y型試管另一端應裝入試劑為 ，量氣管中液體應為 。若最后讀數時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案2滴定法：

已知: 25℃時0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3

0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH約為11.6

38.指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為 。(請用所給數據的字母符號表示)

氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有機溶劑

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是 ， 操作①是 。

40．副產品的成分是 ，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質是 。

在通風櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是

A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：

則下列說法正確的是

A．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

B．CO32－、Al3+、K+一定不存在

C．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

D．若含有Fe3+，則一定含有Cl－

下列有關圖示分析正確的是

A．如圖a所示，集氣瓶內充滿NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時，電子從X極流入a

C．Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量（y）與導線中通過電子的物質的量（x）的關系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D．圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180 kJ/mol