用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag+＋e-＝Ag

③鹽橋中K+移向CuSO4溶液

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④

2010年在上海舉辦的世博會(huì)主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車(chē)、300輛氫燃料電池出租車(chē)投入運(yùn)行，它們以氫氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O

C．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2．24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0．2 mol電子轉(zhuǎn)移

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

（2）在體積為10 L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A 減少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2

D 提高反應(yīng)溫度 E 減小容器的容積 F 加入合適的催化劑

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后溶液中HCO3-數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

Ⅰ.制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O的反應(yīng)原理：Na2SO3+S（s） Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水，另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3，外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。

（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為（設(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氯氣氧化成硫酸根離子，常用作脫氧即，該反應(yīng)的離子方程式為 。

下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過(guò)程都是物理變化

D．合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料，如鈮一鈦(Nb—Ti)合金，它的熔點(diǎn)一般比純鈦要低

下列說(shuō)法正確的是

A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高

C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)

D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了 ：

下列說(shuō)法正確的是

A．催化劑可以改變某反應(yīng)的焓變

B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b點(diǎn)時(shí)溶液中只有Cl－

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

D．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低