0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，則它的電離度為

A 1% B 2% C 5% D 10%

蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是

A. NaHCO3 B. Al(NO3)3 C．Fe2(SO4)3 D．(NH4)2CO3

下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是

A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

D．工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應速率和提高氨的產(chǎn)量

X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是

A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．將a mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定_________次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”

下列敘述正確的是

A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2

B．可用無色廣口玻璃瓶保存氨水

C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁粘有的硫磺

D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。．“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應．據(jù)此，由單質(zhì)銅制硝酸銅的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2

C．Cu CuO Cu(NO3)2

D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是

A．①②③ B．①④⑤ C．①②③⑤ D．全部