瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為

A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質量為aNA

②m g該硫原子的物質的量為m/a mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g·mol－1

④a g該硫原子所含有的電子數為16

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

關于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的敘述中錯誤的是

A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol·L－1

B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四種離子，若向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，溶液中能大量減少的離子是

①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3-

A．① B．② C．①② D．③④

如圖是某溶液在稀釋過程中溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值

A．2 B．3 C．4 D．5

下列敘述中正確的是

A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失電子多的還原劑，還原性就強

D．化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

實驗室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

① 在天平上稱出14.2 g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm ～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

④ 用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤ 將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 操作步驟的正確順序為(填序號) 。

（2） 本實驗用到的玻璃儀器主要有 、 、 、 。

（3） 某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。

（4） 若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會 。

汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是________________。

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是________________。

（3）用化學反應方程式表示為____________________�；瘜W變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________________。

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9