下列離子方程式正確的是( )

A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So42－BaSO4↓

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

D．含0.4molFeBr2溶液與0.4molCl2恰好反應(yīng)：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是( )

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。

經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制取N2)，干燥管B、G中均裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）連接好裝置后，加入藥品前應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________(填操作名稱)。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是___________________。

（3）試管E中的試劑為：________________。

（4）裝置F的作用：______ ___。

Ⅰ．定性研究

（5）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_________________；要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置_____________；裝置C反應(yīng)后的固體殘余物（經(jīng)測無Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為____________。

Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)

（6）取7.2 g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88 g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學(xué)方程式為__________________。

純水在95℃和25℃時(shí)的pH( )

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )

A.乙酸 B.氨氣 C.NH4HCO3 D. 氯氣

常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，則下列敘述正確的是

A．pH值一定為5 B．一定是酸溶液

C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液 D．pH值可能為9

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu2+濃度增大 B．溶液中Cu2+數(shù)目增大

C．該硫酸銅晶體體積不變 D．溶液的藍(lán)色不變

在pH＝0的無色溶液中能大量共存的離子組是

A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－

pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的( )

A、OH－的物質(zhì)的量相同 B、H+的物質(zhì)的量相同

C、OH-的物質(zhì)的量濃度不同 D、H+的物質(zhì)的量濃度相同