某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1）配制待測液：稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應)配制成250 mL溶液.

（2）滴定

①用____________量取10.00 mL待測液．

②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到______________________時停止滴定．

（3）數(shù)據(jù)處理

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________（保留兩位小數(shù)）。

（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是（多選）（ ）

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結(jié)果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結(jié)果偏大

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強 C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉(zhuǎn)化率

下列敘述正確的是

A．某溶液的pH＜7，說明該溶液一定呈酸性

B．常溫時pH = 3的鹽酸溶液與pH = 5鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH = 4

C．0．2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1

D．常溫時pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

在一密閉容器中，反應ａAｂB達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，Ａ的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．A一定是氣體 B．平衡向正反應方向移動了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＜b

列關于化學電源的敘述錯誤的是

A．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板

B．普通鋅錳干電池中碳棒為正極

C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

常溫下有下列四種溶液：

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka＝1．8×10－5。請回答下列問題：

（1）用④的標準液滴定③宜選用 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c(H+)之比為 。

（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是 。

（3）都是0．1mol/L的①NH4Cl．②NH4HCO3．③CH3COONH4．④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為 。（用序號填寫）

（4）取適量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲線如右圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為 。若b點時消耗③的體積為V mL，則V 20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

下列實驗操作過程中能引起結(jié)果偏低的是

① 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗

② 用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)

③ 配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

④ 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

將0.1摩爾鎂、鋁混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反應一段時間后，再加入150mL2mol/L的氫氧化鈉溶液，待反應完全，此時溶液中大量存在的是

A． Na+ ， Mg2+ B． Na+ ，AlO2-

C． Mg2+ ，AlO2- D． Al3+，Mg2+

草酸（乙二酸）可做還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如圖。

回答下列問題：

（1）CO和氫氧化鈉在一定條件下合成甲酸鈉的化學反應方程式為 。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作②的濾液是 ，濾渣是 。

（3）工藝過程中③和④的目的是 。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸，該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定，稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，至淺紅色不消退，消耗高錳酸鉀溶液15.00mL，反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。