下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）

A．Mn2+→MnO4- B．Cl2→Cl- C．H2→H2O D．Zn→Zn2+

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）

A．化合物、電解質(zhì) B．氧化物、化合物

C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

用NA表示的值，下列敘述正確的是（ ）

A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

下列敘述不正確的是 （ ）

A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水

C．可用裝置③從海水中得到淡水

D．可用裝置④把膠體從溶液中分離出來

有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣ ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）

A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。

（1）若采用18 mo1/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為________。

（2）甲同學：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_______________________。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是_________________。

③定容的正確操作是 ________________。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號)。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

（3）乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，最后攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：_________。

下列化學用語使用正確的是（ ）

A．中子數(shù)為9的氧原子符號為16O

B．某元素的一種原子質(zhì)量數(shù)為X則該元素的相對原子質(zhì)量為X

C．H、D、T三種核素化學性質(zhì)不相同

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

下列關(guān)于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（ ）

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象

B．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

C．若反應中生成0.2molHNO3，則反應共轉(zhuǎn)移0.2mole﹣

D．反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1