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科目: 來(lái)源:2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下,其沸點(diǎn)逐漸升高

B.非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵,離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

C.非極性鍵不可能存在于離子化合物中,由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵

D.含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽(yáng)離子

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科目: 來(lái)源:2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(2015秋•天津校級(jí)期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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科目: 來(lái)源:2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某無(wú)色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八種離子中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向溶液中加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體;②繼續(xù)滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;③過(guò)濾后,向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加,白色沉淀消失.由此推斷原溶液( )

A.一定存在的離子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣

B.一定存在的離子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣

C.可能存在的離子是Al3+、CO32﹣

D.可能存在的離子是CO32﹣、S2﹣

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科目: 來(lái)源:2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為 ,寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 ,檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象 ,A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng),最多消耗A單質(zhì) g.

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,寫(xiě)出D單質(zhì)的一種用途

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科目: 來(lái)源:2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,參加反應(yīng)的氯氣的體積等于 L

(2)若某溫度下,反應(yīng)后,則溶液中= ,此時(shí)反應(yīng)總離子方程式為

(3)改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 mol.

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,推出氫氧化鐵可通過(guò)化合反應(yīng)得到

C.根據(jù)元素的非金屬性較強(qiáng),其單質(zhì)也越活潑規(guī)律,推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多

D.根據(jù)CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀的規(guī)律推測(cè),SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的( )

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)6NO+4NH3====5N2+6H2O,達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下體積變?yōu)?7mL,則原混合氣體中NO與NH3的體積比可能是( )

①3:1 ②3:2 ③3:4 ④3:5

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知下列觀點(diǎn)不正確的是( )

W

X

Y

Z

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42—、OH—

如圖1中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

(2)寫(xiě)出乙燒杯的電解池總反應(yīng)化學(xué)方程式 。

(3)用惰性電極電解B溶液,當(dāng)陽(yáng)離子濃度下降至一半時(shí)停止通電,加入下列物質(zhì)不能使該溶液恢復(fù)至起始狀態(tài)的是 。

A、Cu2O B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuCO3

(4)如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行 (填“能”或“不能”)。

(5)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積 。

(6)要使丙燒杯溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),操作是

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