一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如在反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：

（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原劑是 ，還原產(chǎn)物是 。

（2）在此反應(yīng)中，濃硝酸表現(xiàn)出 性和 性。

（3）當(dāng)生成標(biāo)況下11.2 L NO2 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______mol.

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A. Z為0.3mol/L B. 為0.4mol/L C. 為0.2mol/L D、為0.4mol/L

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1

B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10

C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol甲烷分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為4NA

某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________；

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________；

（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________；

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________；

（5）若滴定時(shí)在晃動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不小心將液體灑出，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_______；

（6）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）

A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3 C．KI→KIO3 D．HNO3→NO

不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是（ ）

A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2

制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物

C．H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

下列關(guān)于物質(zhì)分類及反應(yīng)類型關(guān)系示意圖正確的是（ ）

A． B．

C． D．