中國西部地區(qū)礦產(chǎn)資源豐富，是金屬冶煉和加工的主要地區(qū)之一。某地盛產(chǎn)的黃銅礦( CuFeS₂)是制備銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂8Cu +4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂，中Fe的化合價為+2價，反應中被還原的元素是______。
(2)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是____。
A．高空排放
B．用于制備硫酸
C．用氨水吸收制氮肥
D．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉锏產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃，方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是____；
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供試劑：①濃鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO₄溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為___，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____。
(4)爐渣中的Fe₂O₃用稀硫酸溶解后，將所得產(chǎn)物進行電解的化學方程式為____ （電極為惰性電極）。
(5)若取mg上述冶煉產(chǎn)物（含Cu、FeO、Fe₂O₃）與0.1 mol·L^-1 500 mL稀硝酸恰好完全反應，則能產(chǎn)生標況下224 mL NO，如果向反應后的溶液中再加入0.2 mol·L^-1 NaOH溶液，剛好使溶液中金屬離子完全沉淀，則需加入NaOH溶液____mL。