科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項(xiàng) | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí),分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度,再將兩溶液混合
B.H2O2在過氧化氫酶的催化下,隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快
C.用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱,使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度,計(jì)算反應(yīng)熱,取2~3 次的實(shí)驗(yàn)平均值
D.取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中,觀察現(xiàn)象,可判斷皂化反應(yīng)是否完全
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯(C4H6)分別在空氣中充分燃燒,所耗用氧氣的量依次增大
C.不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物
D.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種,常溫下,這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色,得到NaHCO3溶液
B.有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C.HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D.pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,某溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32—、SO32-、Cl-、SO42—,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是
A.溶液中一定有SO42—,可能有K+、Cl-
B.溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32—兩種離子
C.溶液中一定存在Al3+、Na+
D.生成的甲、乙兩種氣體均無色,且均易溶于水
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=
(2)①As2S3和HNO3反應(yīng)如下:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則NO2應(yīng)該在 (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出,該極的電極反應(yīng)式為 。
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
③利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ(1)寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe2++ Cr2O72-+ = Fe3++ Cr3++
Ⅱ 水滑石是一類重要的阻燃劑。某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M(僅含五種常見短周期元素,帶結(jié)晶水,其摩爾質(zhì)量為522 g·mol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
取52.2g水滑石M進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。
已知:氣體甲常溫常壓下為無色無味液體;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式 ,白色沉淀2的化學(xué)式 。
(2)在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式為 ,其能夠阻燃的原因是_________________________________。
(3)固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成一種鹽(可作凈水劑)和常見的氣體氧化物,寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分(假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全): 。
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科目: 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC),是一種無毒、用途廣泛的化工原料,被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”。
(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。
已知:ⅰ CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:-283.0 kJ•mol-1,
ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量
ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJ•mol-1
則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是 。
(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。
① 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式: 。
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)
B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如下左圖所示。計(jì)算公式為:TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是 ;4~10 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_ ___。
④如果在其它條件不變的情況下,研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,請(qǐng)?jiān)谟疑蠄D坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始,隨著反應(yīng)溫度不斷升高(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響),TON變化的曲線示意圖(假設(shè)起始溫度為T0℃)。
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是 。
A.往反應(yīng)體系中添加催化劑
B.往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C.從反應(yīng)體系中分離出CO2
D.?dāng)U大容器的體積
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
容量瓶上沒有標(biāo)明的是
A.規(guī)格 B.溫度 C.刻度線 D.物質(zhì)的量濃度
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