已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是

A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小

B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性

D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A、反應中硫酸作氧化劑

B、NH4CuSO3中硫元素被氧化

C、刺激性氣味的氣體是氨氣

D、1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵

B．一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來

C．Z的最高價氧化物能溶于氨水

D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于 X的簡單氣態(tài)氫化物

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1

B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol

C．K＋不一定存在

D．Cl― 一定存在

瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是

A．化學式為C12H18ON2Cl2

B．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應

C．屬于芳香族化合物

D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_______________（填序號）。

A．測定這兩種溶液的pH

B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別

D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_____________（填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______________。

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的離子方程式________________________， 。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反應2的離子方程式為_____________。

（3）E可作為建筑材料，化合物C是___________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________。

（4）電解制鋁的化學方程式是______________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是___________。

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應。其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應的有 （填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。

（4）寫出下列反應的化學方程式，注明反應條件：反應④

B+E

（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H__________0（填>、<或=）

（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是__________。

A．縮小容器容積 B．及時分離出Y、Z C．使用合理的催化劑 D．升高體系溫度

（3）計算平衡時X的轉(zhuǎn)化率為__________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：___________。

（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物X的物質(zhì)的量n（X），則n（總）=__ mol，n（X）=__ mol，反應物X的轉(zhuǎn)化率a（X）的表達式為_________。