X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是

A． M、N的簡單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）

B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C． X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是

A．①③ B．①④ C．只有 ④ D．③④

下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

常溫下，有下列四種溶液：

下列說法正確的是

A．由水電離出H+的濃度c(H+) ：①＞③

B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5

C．①與③混合，若溶液pH = 7，則體積V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．將②與④等體積混合，若溶液pH < 7，各離子濃度的關(guān)系為：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。

（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。

（3）FeCO3與乳酸[CH3CH(OH)COOH]反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。

（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、過濾、洗滌、干燥。

（6）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _________。

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為 。

（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。

（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應(yīng)式為 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

① 當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

② MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

① pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

② 在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。

聚合物F的合成路線圖如下：

請據(jù)此回答：

（1） A中含氧官能團名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。

（2） 檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應(yīng)類型是___________。

（3） G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__ __種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色

（4） C生成D的反應(yīng)化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5） 參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線 。

高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體）

（1）在操作①和②中，MnO2 是該反應(yīng)的 （“氧化劑”或“還原劑”）；第①步加熱熔融時應(yīng)選用的儀器是 ：A. 鐵坩堝 B. 瓷坩堝 C. 石英坩堝

（2）為提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________、___________（寫出兩項即可）。

（3）第④步通入適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是 （用化學方程式表示）；所得晶體中可能含有的可溶性雜質(zhì)的化學式為_______________。

（5）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為 ，E的基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）由B、D形成的BD32－離子中，其VSEPR模型名稱是 ，離子的中心原子采用 雜化。

（3）已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。

（4） D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學式為 。

（5）納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應(yīng)的化學方程式為 。

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C．堿性氧化物都能與水化合生成堿

D．酸性氧化物都能與水化合生成酸