在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是

A．中和熱的測(cè)定（量筒、溫度計(jì)、酒精燈）

B．從溴水中提取溴單質(zhì)（分液漏斗、無(wú)水乙醇、玻璃棒）

C．探究濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物（蘸有碳酸鈉溶液的棉花團(tuán)、蒸餾水、燒杯）

D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法不正確的是

A．M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出鈦、鋯等單質(zhì)

B．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性

C．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同

D．含有W陽(yáng)離子的某種鹽，可用作凈水劑

高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下．

（1）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填代號(hào)）．

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）．

（4）理論上（若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1mol MnO2可制得 mol KMnO4．

（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 ，所需氣體產(chǎn)生裝置是 （選填代號(hào)）．

（6）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 （填寫序號(hào)）

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2﹣

（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> （用化學(xué)式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為 Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是 ．

（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的 ．

（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）．

①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，

若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl﹣取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 （填序號(hào)）

①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．NaCl的電子式：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為＋6價(jià)

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－= Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－= H2↑

一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)（ΔH>0）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：

（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 Zn極發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）極。

（2）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g。

（3）有同學(xué)想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

有些金屬元素只能通過焰色反應(yīng)才能鑒定如K、Na，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲每次用完后都必須洗凈，下列溶液可以用來洗鉑絲的是

A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．濃H2SO4 D．稀HCl（aq）

下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是

A．鋁土礦（Al2O3） B．磁性氧化鐵（FeO）

C．鐵紅（Fe2O3） D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]