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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A.反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于B點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~B段小于B~C段

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):

C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

則C(s)+CO2(g)═2CO(g) 的△H 為( )

A.+283.5kJ•mol﹣1

B.+172.5kJ•mol﹣1

C.﹣172.5kJ•mol﹣1

D.﹣504kJ•mol﹣1

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是( )

A.O2的體積分?jǐn)?shù) B.混合氣體的密度

C.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH>0,下列圖象正確的是( )

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長

D.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的C(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3時(shí)刻為使用催化劑。下列說法中正確的是( )

A.若t1=15 s,用A的濃度變化表示t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1

B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g);△H<0。測得兩容器中C(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.x可能等于2也可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使C(A)增大

C.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L-1<C(A)<1.56mol·L-1

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

在如圖所示的量熱計(jì)中,將100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g·mL-1.實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

醋酸溶液

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

25.0

25.1

27.8

2

25.1

25.3

27.9

3

25.2

25.5

28.0

(1)試求CH3COOH的中和熱△H=­­­ 。

(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ·mol-1,則請你分析在(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因­­­ 。

(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是

(4) CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比, 的較大,原因是 。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。

(1)將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;不直接用Cl2作漂白劑的原因是 (寫出兩條)。

(2)使用Cl2為自來水消毒時(shí),會與水中的有機(jī)物生成對人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 (填字母序號)。

A.臭氧 B.NH3 C.明礬 D.ClO2

(3)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是

②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1 = -196.46 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH2 = -285.84 kJ·mol-1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH3 = -184.60 kJ·mol-1

在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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