下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B．增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入下列物質(zhì)：①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體CH3COONa⑤冰醋酸。其中一定可使c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大的是

A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤

有一種抗酸藥,其主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：

（1）在以上成分中，屬于兩性氫氧化物的是 。（填化學(xué)式）

（2）試寫出該兩性氫氧化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

維生素C也稱為抗壞血酸，是一種無色晶體，其水溶液顯酸性，其化學(xué)特性是易失去電子，在水溶液中或受熱時易被氧化。

[實(shí)驗(yàn)探究]

[問題思考]

①生的新鮮蔬菜比炊熟的蔬菜所含維生素C （填“高”或“低”）。

②維生素C可使食物中的Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+，這一過程體現(xiàn)了維生素C的 （填“氧化性”或“還原性”）。

③醫(yī)生建議壞血病患者應(yīng)多吃的食物是 （任舉一種）。

對于任何一個平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動的是

A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強(qiáng)

C．升高溫度 D．使用催化劑

向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小、pH增大的是

A．水 B．氨氣 C．氫氧化鈉固體 D．氯化銨固體

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+ B．SO2 + H2O HSO3- + H+

C．HS- + H2O S2- + H3O+ D．CO32- + H2O HCO3- + OH-

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g) + cZ(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)>b+c B．a(chǎn)=b+c C．a(chǎn)<b+c D．a(chǎn)=b=c

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO3為0.4mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.25mol/L