在20℃時(shí)，將4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：

（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。

（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。

下列反應(yīng)中，熵減小的是

A．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量的變化

B．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ·mol-1

C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol•L-1，在此時(shí)間內(nèi)用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L•s），則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為

A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)關(guān)系表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：2H++O2+4e-=H2O

D．電池工作時(shí)1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列敘述正確的是

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等

B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

（1）實(shí)驗(yàn)測得，8g甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113kJ的熱量，試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH30H（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，___0（填“>”、“<”或“=”）

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充人lmolCO和3mol H2

（3）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1

Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1

CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為____________