25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣。

K2CO3溶液呈 性 ；

K2SO4溶液呈 性 ；

FeCl3溶液呈 性 ；

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c（H+）＝2.0×10－7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH—）＝ mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c（OH－）＝ mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝ mol/L，此時(shí)溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度 。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為 。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系。對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A．甲烷與氧氣的反應(yīng)

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

D．鋅粒放入稀硫酸中

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A． H＋、MnO4—、I－、Na＋ B． Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C． K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D． Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－