根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序正確的是

（1）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

（2）2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

（3）3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A． H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B． I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C． Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

C．常溫下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA

D．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為：

A．5:4 B．5:3 C．1:1 D．3:5

下列A～D 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實驗的一項是

下列離子方程式書寫正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－== BaSO4↓＋H2O

B．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－== CaCO3

C．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋== BaSO4↓＋Cu (OH)2↓

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合物溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是

M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的相對原子質(zhì)量是：

A． 24 B．74 C．148 D．40

下列方程式中不能用H＋＋OH－＝H2O來表示其離子方程式的是

A．HNO3+KOH =KNO3+ H2O

B．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O

C．H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O

D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O

將K2SO4、Al2(SO4)3兩種鹽混合于硫酸酸化的水中，測得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H＋和SO42－)，則c(K＋)為

A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L