25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH＞7時(shí)，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．pH＜7時(shí)，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．V=10mL時(shí)，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

D．V=20mL時(shí)，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+）

下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3

當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Fe

常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是 （填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是 。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是 。該物質(zhì)水解的離子方程式為 。

（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）= 。

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____ （填計(jì)算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 ___ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是 。

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4﹣＋5HSO3﹣＋H＋===2Mn2＋＋5SO42﹣＋3H2O填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)

B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10mL)

D．錐形瓶

E．鐵架臺(tái)

F．滴定管夾

G．燒杯

H．白紙

I．膠頭滴管

J．漏斗

（2）不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_______________。

（3）指示劑 _______ （填“需要”或“不需要”）選用，說(shuō)明理由_______________________________。

（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．在0℃，101KPa時(shí)，22.4L H2中含有NA個(gè)H

C．14gN2中含有7NA個(gè)電子

D．NA個(gè)CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl-、NO3-、S2-；

②K＋、Fe2＋、I-、SO42-；

③Na＋、Cl-、NO3-、SO42-；

④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO3-；

⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+ IO3﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH－

B．以石墨作電極電解AlCl 3溶液：2Cl－＋2H2O2OH－ + H2 ↑+ Cl2↑

C．FeSO4溶液與稀H2SO4、雙氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2H+ =2Fe3+＋2H2O

D．NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液至混合：2H＋ + SO42－ + Ba2＋+ 2OH－ =BaSO4↓+ 2H2O

將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—1