反應：SiO2+3CSiC+2CO↑中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．無色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B．強酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+

C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-

D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+

向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質量的此混合物，能得到鐵的質量是

A．無法計算 B．5.6g C．2.8g D．0.56

已知強酸可制弱酸。下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱的裝置，其中說法不正確的是

A．A中的化學反應可能為：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液

C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽

D．由此實驗可得到的結構是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出

C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應，由此推斷下列說法正確的是

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-

A．Z元素在反應①中被還原，在反應③中被氧化

B．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行

C．氧化性由弱到強的順序是XO4-，Z2，B2，A3+

D．還原性由弱到強的順序是Z-，B-，A2+，X2+

某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁．由此可以確定原混和氣體中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種

甲、乙兩燒杯中各盛有300mL2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，充分反應結束后測得生成的氣體體積比為2：3，則加入鋁粉的質量為

A．10.8g B．8.1g C．5.4g D．2.7g