1 L某溶液中含有的離子如下表：

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．電解后溶液pH=0 B．a(chǎn)=3

C．陽(yáng)極生成1.5mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

（I）pH的測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

（1）下列關(guān)于pH測(cè)定的說法正確的是 。

a．用pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝2. 3

b．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

c．用pH試紙測(cè)新制氯水的pH

d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用該試紙分別測(cè)定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是 。

（II）常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：

甲：用pH試紙測(cè)定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL，再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)。

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是 。

（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________（填字母）。

A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：________（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”）。

海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1可視為沉淀完全。

(1)有濃度為1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，該溶液中含有少量Fe3+，當(dāng)溶液中Fe3+ 沉淀完全時(shí)，Mg 2+ 是否開始沉淀 ，Mg(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有 。

a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出生成Mg(OH)Cl或MgO相關(guān)的化 學(xué)方程式 。

（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是 。

（5）電解熔融的MgCl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： 。

依據(jù)原電池原理，回答下列問題：

圖（1） 圖（2）

（1）圖（1）是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Fe2＋(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料為是 ；電極Y的材料為是 。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。

（2）圖（2）是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

① c電極的名稱為 ②d電極上的電極反應(yīng)式為 。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是( )

A．

B．

C．

D．1s22s22p3

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定( )

①能層 ②能級(jí) ③電子云的伸展方向 ④電子自旋狀態(tài)

A．①② B．①②④ C．①②③ D．①③④

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( )

A． XYZ3 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ2

下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A．CCl2F2 B．甘油 C．CH3CH2OH D．

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是( )

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )

A．電離能最小的電子能量最高

B．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

C．最易失去的電子能量最高

D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量