有關下列圖像的分析錯誤的是

A．圖①可表示對平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加壓、同時移除部分NH3時的速率變化。

B．圖②中a、b曲線只可表示反應H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。

C．圖③表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況。若2<a<5，則兩酸都為弱酸

D．圖④中的y可表示將0.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

Cl2是重要的化工原料。

（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式______________________。

（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實驗用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應①為2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，反應②消耗1mol O2的反應熱為△H2，則總反應生成1mol Cl2（g）的焓變?yōu)?u> （用ΔH1和ΔH2表示）。

（3）實驗室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖2所示，則總反應的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 ，簡要說明理由： 。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2中畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖。

③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是 。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是

A．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報警

B．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白

D．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒

某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋。

（2）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接____，____接____，____接____。

（3）燒杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

（5）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法不合理，理由是_________________

辨析以下的說法：①l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學反應實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化。上述說法中正確的是

A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關NA 的敘述中不正確的有

A．標準狀況下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

B．乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

C．22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA

D．78g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

下列反應的離子方程式中正確的是（ ）

A．鈉與水反應：2Na+2H2O = 2Na＋ +2OH－+H2↑

B．氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應：Ba2＋＋ SO42－ ＝ BaSO4↓

C．硫化鈉溶于水呈堿性：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

將2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原混合溶液中的Al3＋離子濃度(mol/L)為( )

A． B． C． D．

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3

D．Y中不一定存在MnO2

“禁止化學武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎。Cl2是最早作為化學武器在戰(zhàn)爭中使用的有毒氣體，但Cl2及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，請回答下列與氯有關的問題：

（1）請畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）漂白粉是災后飲用水常用消毒劑，寫出工業(yè)上制漂白粉的化學反應方程式： 。

（3）FeCl3可用作凈水劑。室溫時在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH=3時就開始產(chǎn)生沉淀，則原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]）

（4）“84”消毒液的有效成分為NaClO，1mol Cl2 與含2mol NaOH溶液反應后，離子濃度由大到小的順序為 。

（5）ClO2是高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對偏向于N原子，有關反應式為：

NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + （未配平）。

①該反應中未知的生成物是 （填化學式）。

②該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為 。