下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中C是一種日常生活中常見的單質，D是一種棕紅色固體。

回答下列問題：

（1）C的名稱為 ；J的化學式為 。

（2）寫出由A生成H的離子反應方程式： 。

（3）某氣體能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復，該氣體通入J溶液中發(fā)生反應的離子方程式： 。

下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是

A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”－－蛋白質

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣

D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇

限定使用以下物質，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸。則符合

2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O這個離子方程式的化學方程式共有

A．15個 B．12個 C．9個 D．6個

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

①等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

④將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），經充分反應達到平衡后，生成的HI（g）占氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發(fā)生反應HI（g）H2（g）+ I2（g），則下列判斷正確的是

A．后一反應的平衡常數為1

B．后一反應的平衡常數為0.5

C．后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1

D．后一反應達到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.5 mol·L-1

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段大于b～c段

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

B．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1

C．13min時，向容器中充入 2mol氦氣，該反應的化學反應速率增大

D．13min時，向容器中充入 2mol CO2，該反應化學平衡常數增大

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑

下列離子方程式書寫正確的是

A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22－=4OH－＋18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O