下列實驗設計方案中，可行的是（ ）

A．用加入過量鐵粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中是否含有SO42-

D．用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

在PH=1的透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A．NH4+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-

B．K+ 、 Ba2+ 、OH- 、NO3-

C．Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2-

D．Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO32-

用質量分數(shù)為36．5％的濃鹽酸（密度為1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml。試回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 ；

（2）經計算，在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的 （填序號）。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（ ）

A．①②③④ B． ③④①②

C．④①②③ D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

以下是一些常用的危險化學品標志, 裝運乙醇的箱子上應貼的是( )

下列說法不正確的是（ ）

A．膠體粒子的直徑介于1~100 nm之間

B．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

C．膠體都是膠狀粘稠的液體

D．利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液

下列關于容量瓶及其使用方法的敘述中, 正確的是( )

①容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液

A．①② B．②④ C．①②④⑤ D．①②④

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是 ( )

A．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減小

C．最高正價數(shù)值逐漸增大 D．從硅到氯負價從-4到-1

反應的離子方程式中，正確的是 （ ）

A．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C．鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++H2↑+OH－

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

相同質量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積比是（相同條件下）（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2

下列反應中氣體只作氧化劑的是（ ）

A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．NH3通入水中 D．NO2通入水中