下列離子化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是（ ）

A．NaF B． MgI2 C．HI D．KBr

下列說法不正確的是（ ）

A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘

B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機(jī)染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等

C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 （ ）

A．用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水沖洗的方法從沙里淘金

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體 SO2 + 2OHˉ＝ SO42ˉ+ H2O

C．氯氣溶于水 Cl2＋H2O===2H+ ＋ Cl－＋ClO－

D．氯化鐵溶液溶解銅 Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+

綠色化學(xué)的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是指原子利用率為100% 。下列有機(jī)反應(yīng)中，原子利用率最高的反應(yīng)是（ ）

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．nCH2＝CH2

C． ＋HO—NO2＋H2O

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）

A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]

①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

[實(shí)驗(yàn)探究]

I．定性檢驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有 。

II．定量測定

根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是 。

（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 。

（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。

水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水體污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境。目前，水體污染主要來自（ ）

①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放 ②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，14g氦氣含有的原子數(shù)目為NA

D．0.5moll/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．MnO2是還原劑 B．HCl被氧化

C．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng) D．每反應(yīng)4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子