化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

A ．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)換器”， 使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染

C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

D．陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B．氫化物的沸點(diǎn)排序 ：Y＞T＞R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T＜R

D．單質(zhì)氧化性：Y＞R＞T

某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)。根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是

A．試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫

B．該實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性

C．燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境

D．H2S用SO2代替，將無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象

利用下圖所示裝置運(yùn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

水熱法制備FeSO4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mole-

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1 molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=4

已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素。

Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無(wú)需密封保存，

（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。

Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物種類最多的元素。

（3）I2O3以氧化XO，常用于測(cè)定XO含量，已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·mol-1

②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出XO(g)與I2O5(s)和XO2(g)的熱化學(xué)方程式：______。

（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)制取Y單質(zhì)的過(guò)程中，YO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)YO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是Na2YO3）的離子方程式是_________________________。

Ⅲ．若X、Y是對(duì)角相似，X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性。

（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性的是_________。

A．鐵片 B．銅片 C．二氧化硫 D．木炭

（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設(shè)溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如右圖所示，圖中N表示______（填微粒符號(hào)）。

（7）某化工廠設(shè)計(jì)要求：空氣中YO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。某同學(xué)用右圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的YO2含量：準(zhǔn)確移取10mL5×10－4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2－3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為_(kāi)______次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的YO2含量達(dá)標(biāo)。

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一。

Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

（1）某同學(xué)測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH－補(bǔ)充）：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=_______；該表有一處筆誤，請(qǐng)你指正_____________________。

Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多種方法。

【方法一 】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生______________mol Ce4+。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，

該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的濃度_____________。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

【方法二 】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)___________。

（6）用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

【方法三 】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。

反應(yīng)原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同的時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

（7）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________。

（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______。

下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是 ( )

A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至過(guò)量

B．將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過(guò)量

C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

D．將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過(guò)量

下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成H2SO3

B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有 ( )

A．8種 B．14種 C．16種 D .18種