科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達平衡后保持溫度不變,將容器體積壓縮到原來的一半,當再次達平衡時,W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.a(chǎn)+b<c+d
C.Z的體積分數(shù)增加 D.X的轉(zhuǎn)化率下降
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g) +O2(g) +6N2(g)的△H為
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在pH相同、體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中,分別加入等質(zhì)量的鋅,若充分反應(yīng)后,
有一種溶液中鋅有剩余,則正確的判斷是
①反應(yīng)所需時間B>A ②開始時反應(yīng)速度A>B ③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A
④整個反應(yīng)階段平均速率B>A ⑤鹽酸中鋅有剩余 ⑥乙酸溶液中鋅有剩余
⑦鹽酸中產(chǎn)生氫氣多 ⑧乙酸溶液中產(chǎn)生氫氣多
A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦ C.①②③⑥ D.②③④⑤
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在恒容密閉容器中加入一定量的X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到N點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0 ~t1時間內(nèi),c(Y)=mol·L-1·min-1
C.W點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
D.W點時再加入一定量X,再達平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)在室溫時,NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”),硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng),若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH 7(填 “>”、“=”或“<”)。
(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
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科目: 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,則此時,下列大小關(guān)系正確的是( )
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定
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科目: 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗室常用儀器和實驗操作正確的是( )
A.實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時,應(yīng)把溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.用濃硫酸配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,應(yīng)在量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
C.液態(tài)溴應(yīng)貯存在磨口的細口瓶中,加水液封,加蓋橡膠塞,并放置于陰涼處
D.應(yīng)用滲析法提純膠體時,要不斷更換燒杯中的水(或用流動的水)以提高滲析效果
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科目: 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】
常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是 。
(2)操作A的名稱為 。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用_________方法除去溶液中過量的H2O2。
(4)堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應(yīng)式為 。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應(yīng)時,共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率 。
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。
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科目: 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:Ba2+、K+、OH-、Br-
B.通入過量SO2氣體的溶液中:H+、Ba3+、NO3-、Fe3+
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.c(I-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
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