下列關于氨水的敘述正確的是

A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D．氨水中共有五種粒子

下列物質(zhì)能用相應單質(zhì)直接化合而制取的是

A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO2

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高

下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

D．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO4

關于溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A． 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－

B． 向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試液變紅，則原溶液中一定含有NH4+

C． 向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，該溶液中一定含有Fe2＋

D． 向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

用1 L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比約是

A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2

（1）在模擬溶洞的“形成”實驗中，將過量二氧化碳氣體通入飽和Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳氣體體積之間的關系曲線如圖所示。試回答：

AB段曲線所表示的反應化學方程式是： 。

將B處生成的溶液煮沸，反應化學方程式是： 。

（2）已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應，反應方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

據(jù)此回答以下問題：

①在上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

②在上述反應中，若有3 mol硫單質(zhì)參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

原電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應的本質(zhì)是

A．化合價的升降 B．離子定向移動 C．氧化還原反應 D．電能的儲存

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28 g，此時陽極質(zhì)量為

A.121.6 g B.86 g C.93.6 g D.89.6 g

Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是

A．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

B．該隔膜是陽離子交換膜

C．Al電極的反應式為：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

D．正極的電極反應式為：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O