室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L－1

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是

A．用pH試紙測(cè)氯水的pH

B．用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） 2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________已知K300℃<K350℃，則ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為___________，D的平均反應(yīng)速率為___________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問(wèn)題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時(shí)，停止滴定．

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_________

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 （偏高、偏低或無(wú)影響）

（4）步驟②缺少的操作是___________________________

（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度 mol/L．

有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體

B．甲和乙不可能是同系物

C．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

D．甲和乙的分子中，碳、氫原子個(gè)數(shù)之比相同

向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)后，當(dāng)收集到的H2的體積相等時(shí)，消耗酸的體積V(HA)>V(HB)，下列分析正確的是

A．消耗鋅的質(zhì)量：HA>HB B．HA一定為強(qiáng)酸

C．生成H2的平均速率：v(HA)< v(HB) D．酸性：HB>HA

為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式： Ag+Cl－e－＝AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物

D．Cl－不斷向電池的正極移動(dòng)

（1）有下列五種烴：①、②、 ③乙烷、④C(CH3)4、 ⑤，

其中互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)），②與⑤之間的關(guān)系為 ，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 （填序號(hào)）。

（2）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

寫出A的電子式 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

，反應(yīng)類型 。

（4）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為 。

如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

（1）若用此裝置在鐵制品上鍍銅，在丙裝置中，電極d應(yīng)換成 。

（2）若丙池中的電解液為NaCl溶液，則電解時(shí)的離子方程式是 ；

（3）若丙池中的電解液為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，當(dāng)兩極都生成11.2L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，則丙池中CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（忽略反應(yīng)過(guò)程當(dāng)中的體積變化）