在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：

N2+3H22NH3，2min時(shí)測得剩余的N2為1mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是（ ）

A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1 B、v（H2）=0.0125 mol·L－1·s－1

C、v（NH3）=1.0 mol·L－1·min－1 D、v（H2）=0.75 mol·L－1·min－1

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A、v（A）=0.5mol/(L·s) B、v（B）=0.3mol/(L·s)

C、v（C）=0.8mol/(L·s) D、v（D）=1.0mol/(L·s)

化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A鍵，放出a kJ能量

工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1> K2

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0．25 Q kJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示：_________________、__________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______________________；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_____________；理由是_______________________。

（2）圖中ΔH＝______________

（3）V2O5的催化物質(zhì)循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：___________________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝____________

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動(dòng)增添了輝煌與浪漫，這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）

A．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)的火焰顏色相同

B．所有金屬及化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

D．焰色反應(yīng)只能在物質(zhì)發(fā)生物理變化過程中呈現(xiàn)出來

向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H+ + CO32- = H2O + CO2

B．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）三種金屬中， （填名稱）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。該反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為 。

（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。其中，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。鈉與水反應(yīng)時(shí)一定可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有__________（填序號(hào)）。

a. 鈉沉入水底 b.溶液變?yōu)榧t色 c. 鈉四處游動(dòng) d. 鈉熔成小球

在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在 中；鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是____________________。

（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11

時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。

（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)

境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為__________________。過濾需要用到的玻璃儀器有_______（填編號(hào)）。要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實(shí)驗(yàn)室過濾器中洗滌沉淀的操作是：________________________。

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。

①該裝置中銀器為______極。

②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。