硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下) Cl2完全轉化為Cl－，則S2O32-將轉化成 ( )

A．S2- B．S C．SO D．SO42-

有下列物質：① 氫氧化銅固體；② 銅絲；③ 氯化氫氣體；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳氣體；⑥ 氨水；⑦ 碳酸鈣固體；⑧ 蔗糖晶體；⑨ 熔融氯化鈉；⑩醋酸；請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是_________________________；

（2）屬于弱解質的是_____________________________；

（3）屬于非電解質的是_____________________________；

實驗室中有四種化合物 A、B、C、D，分別可能由以下兩組離子中的各一種所構成：（離子可以重復使用）

陽離子組：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

陰離子組：OH-、Cl-、SO42-、CO32-

（1）A不溶于水，也不溶于酸

（2）B溶于水后，若與陽離子組中的另一種離子反應，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子反應，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象

（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重

（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應，分別生成A和一種白色沉淀

回答下列問題：

（1） 寫出下列物質的化學式： B________, C________, D________,

（2） 檢驗A中陰離子的方法為_____________________________。

（3） 寫出B與D反應的離子方程式：________________________。

（4） 將鐵棒置于C溶液中一段時間后，鐵棒增重0.8g，計算有_____mol Fe參與反應。（要求書寫計算步驟）

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

A．單質溴 B．單質鎂 C．燒堿 D．食鹽

實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是

A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO

下列物質中，只含共價鍵的是

A． NaCl B． Na2O C．HCl D．NaOH

下列反應的離子方程式中，正確的是

A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O

D．碳酸鎂跟硫酸反應： MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

下列物質不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有___________；

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品___________；

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液與其反應，消耗其體積30.40mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．

則樣品中C2O42-的物質的量為__________；（寫出計算過程）；

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為__________；

下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2

A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤