實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。②分別取少量①的濁液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解

下列分析不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有Cl-

B．由實(shí)驗(yàn)③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．實(shí)驗(yàn)的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒

D．實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-

自然界中氮元素有多種存在形式。

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（2）NH3在一定條件下可被氧化．

已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol

ⅱ．

①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約_________kJ；

（3）下圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．

②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_____；

①圖中b點(diǎn)，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=_____。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是_______________。

（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是_______________。

在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（ ）

A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體

B．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生

D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

B．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO3-的數(shù)目為2 NA

C．鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：其中一個反應(yīng)為：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_____ mol電子；

（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是_________________________（用離子方程式稀釋）；

（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下圖所示。

①電源的負(fù)極為_________（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________、_________。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_________；若陰極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為________ g（忽略氣體的溶解）。

（4）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_________。

生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是 （ ）

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情

D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；②在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積( )

A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無法判斷

將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，

（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為________g

（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L

（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L