在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C(g)+CO2(g)2CO(g)；△H＝Q kJ·mol-1。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法不正確的是（ ）

A．CO在2－3min和4－5min時(shí)平均速率相等

B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C．5min時(shí)再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的變化可分別由c、b曲線表示

D．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，重新平衡時(shí)K(T2)小于K(T1)

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，右圖是它的說明書：

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．

（1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為_______（填試劑的名稱）。

（2）實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。

（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如下圖所示。

①儀器A的名稱是________：由上圖可知消耗KMnO4溶液體積為_________ mL；

②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為______________________________；

③以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________。

A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出

B．滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液）

C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁

D．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管

④該藥品可以服用嗎？_____（填“可以”或“不可以”）

下列污染現(xiàn)象主要與含硫化合物有關(guān)的是

A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)

利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正確的是

A．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

C．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

D．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

下列藥品久置空氣中，溶液中溶質(zhì)的種類和數(shù)量幾乎沒有變化的是

A．NaOH溶液 B．H2SO3溶液 C．濃硝酸 D．濃硫酸

常溫下，在避光的容器中，將下列各組氣體充分混合后能發(fā)生明顯反應(yīng)的是

A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H2

可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

某化學(xué)小組按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；A與B反應(yīng)迅速，實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為 （不包括鐵架臺(tái)、鐵夾、橡皮塞和導(dǎo)管等）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是 。實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是 。

（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）通過實(shí)驗(yàn)可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“強(qiáng)”或“弱”），判斷的依據(jù) 是 。

（5）小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4