下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：

C．NH4Cl的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀

②化合物：氯化鉀、甲烷、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇

④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理加以解釋和說明的是

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)

D．二氧化硫氣體均能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH— Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法中，正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=6

鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱(從左至右)的順序?yàn)?/p>

A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說法中不正確的是

A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C．如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸

D．A、B、C中有一種金屬且為A

將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y≠0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f(x)的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值與y=f(x)關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可填滿，也可不填滿或補(bǔ)充），并在右圖中畫出函數(shù)圖象。

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度可使體系顏色變深

室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是（ ）

A．HA的濃度為1×10-4mol•L-1 B．實(shí)驗(yàn)時可選甲基橙作指示劑

C．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸堿恰好中和

下列說法正確的是（ ）

A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B．室溫下，水電離出來的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為②>④>③>①

D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大