莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是

A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克

B．可與含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原劑、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（ ）

A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應

C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極

D．炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e-+4H+=2H2O

A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應④的離子方程式：______________，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）_____________。

（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質。工業(yè)上可以用C來制取A或B，保存少量單質A的方法 是__________，A在氧氣中燃燒產物所含的化學鍵有_______________；用C來制取B反應的化學方程式為______________________。

（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。當A為一種金屬單質時，請寫出反應③可能的離子方程式________________________。若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是_____________。

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：

Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化鋁時由于反應不完全，產品中有氧化鋁和碳。

為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究。

【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數。

取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先___________，再加入實驗藥品．然后______，

打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。

（3）若去掉裝置B，則導致測定結果____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_______________________。

【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數。

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）操作③需要的玻璃儀器有__________________________。

（6）A1元素的質量分數為________（用m1、m2表示）。

【實驗3】測定樣品中碳元素的質量分數。

稱取10.00g樣品置于反應器中，通往2.24LO2，在高溫下充分反應后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標準狀況）。

（7）計算該樣品中碳元素的質量分數_____________。

在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應。所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為( )

A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 13

能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( )

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是

（ ）

A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

①鈉比水輕;②鈉的熔點較低;③鈉與水反應時要放出熱量;④鈉與水反應后溶液呈堿性.某學生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中,該實驗能證明上述四點性質中的

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

水的相對分子質量為18,則一個水分子的質量為

A． B． g·mol－1 C．18NA g D． g