80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是（ ）

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D．100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論正確的是（ ）

證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）

A．加入鹽酸

B．加入Ba(OH)2溶液

C．測(cè)定溶液的pH值

D．加入品紅溶液

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）

A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度

C．相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

D．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是（ ）

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

（1）對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成的NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）。

T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移動(dòng)活塞

①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是 。（填寫相應(yīng)編號(hào)）

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．c(N2)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NH3的同時(shí)消耗1 mol N2

E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平= （用初始?jí)簭?qiáng)P0表示）。

（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖所示。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為 。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為 。

下列說法中，正確的是

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)

B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到1.204×1023個(gè)電子,則陽極質(zhì)量減少6.4g

C．使甲基橙變紅色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存

D．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標(biāo)號(hào)）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是 。

（3）利用中和滴定反應(yīng)原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液稀釋一定倍數(shù)后，加入適量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙試液，用0.100mol/L鹽酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高溫易分解）

（4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是 。

蒸餾時(shí)需要減壓，原因是 。

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。

滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能與在滴定過程中產(chǎn)生的 反應(yīng)。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為16.40mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

下列有關(guān)儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是

A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，不需用該標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

D．蒸餾時(shí)若溫度計(jì)水銀球的位置低于蒸餾燒瓶支管口，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)

用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入錐形瓶中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是