X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g•L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是

A．XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

B．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

C．原子半徑：Z＞Y＞X

D．由Z、W兩種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的八種元素。

（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；Na2O2的電子式____________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl(s)，放熱66.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（4）氣體分子(CN)2的結(jié)構(gòu)式為__________，(CN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、____________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是____________。

（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________________、____________________；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極______(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。

X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是______；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______（元素名稱）

（2）XY2? 離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子[R(H2O)4]2+中，提供孤電子對的原子是________（元素符號）。

（3） 已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是_______________

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式：_____________；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位)。

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________(填標(biāo)號)。

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA之間

B．1mol OH－和1mol －OH (羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（必要是可以加熱）

①Cu和濃硝酸 ②CaO和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸

④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 ⑤過氧化鈉和水

A．只有①② B．只有③⑤ C．只有①②③ D．只有①②④⑤

下列說法正確的是

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱

ΔH＝－283 kJ

C．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)也放出57.3 kJ的熱量

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

（1）操作B是_________________(填實(shí)驗(yàn)具體操作名稱)。原因是________（用離子方程式表示）。

（2）操作A需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液

（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_________________；

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整并配平

___Br2 + ___Na2CO3 = ___NaBrO3 + ___ + ___CO2

（5）寫出將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品的一種用途(用方程式表示)____________。

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應(yīng)的方程式： 。

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。

①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、 。（用離子方程式表示）

②裝置B、D的試劑相同，均為 。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。

（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋?u>a→____，____→ ， → ， →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：

2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2

從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)�中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響 圖2液固比對銦浸出率的影響

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。

③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式__________、__________。