下列說(shuō)法正確的是

A．乙醇既可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生酯化反應(yīng)

B．用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)三類物質(zhì)都只含有C、H、O三種元素

D．C5H10O屬于醛類的同分異構(gòu)體為六種

下列判斷正確的是：

A．原子半徑：S>O>N B．沸點(diǎn)：H2O>HF>H2S

C．離子半徑：Cl->Al3+>Mg2+ D．還原性：I->S2->Br-

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：

A．圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相關(guān)較大的互溶液體混合物

B．圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖③中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨為正極

D．圖④裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c(H+)=10-2mol•L-1

B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10， c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)

一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是：

A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B．平衡常數(shù)：KM＞KN

C．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內(nèi)無(wú)中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。

（2）D、R、Q三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)表示）。

（3）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為_______。

（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，則此時(shí)溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）

（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為______g。

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

B．Al(OH)3的電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．次氯酸分子的電子式：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．CHCH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)皂化反應(yīng)

D．2，2－二甲基丁烷與2，4－二甲基戊烷的一氯代物種類相同

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無(wú)水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是____________________；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時(shí)伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

若有1molC參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4，如下圖所示。則放電時(shí)FePO4一端為電池的_____極，充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為__________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．請(qǐng)寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式__________________，在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入___________ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]

煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。